滴定分析法，是化學分析法的一種，將一種已知其準確濃度的試劑溶液（稱為標準溶液）滴加到被測物質的溶液中，直到化學反應完時為止，然后根據所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量，這種方法稱為滴定分析法（或稱容量分析法）。

（一）滴定分析

1.又稱容量分析，它是根據已知準確濃度的溶液（標準溶液）和被測物質作用時所消耗的體積計算被測物質含量的方法；

2.滴定：滴定標準溶液的過程；

3.化學計量點（等當點）：滴加的標準溶液與待測組分恰好反應的這一點；

4.滴定終點：依據指示劑的顏色變化確定的等當點；

5.滴定誤差：滴定終點與等當點之間存在的誤差。

（二）滴定分析的基本條件

1.反應：不得有副反應；

2.反應要迅速：否則要加熱或加入催化劑；

3.必須有確定的等當點：要選用合適的指示劑；

4.不能有干擾雜質存在：如有要設法消除。

（三）滴定分析類型（根據反應的類型可分為四類）

1.酸堿滴定法：

建立在酸堿反應基礎上的滴定分析方法

例如：滴定反應，H++OH-→H2O；

2.沉淀滴定法：建立在沉淀反應基礎上的滴定分析方法

例如：銀量法：Ag++Cl-→ AgCl；

3.配位滴定法：建立在配位反應基礎上的滴定分析方法

例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+

4.氧化還原滴定法：

建立在氧化還原反應基礎上的滴定分析方法

例如：

高錳酸鉀法：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O；

碘量法：I2+2S2O32- → S4O62-+2I-

（四）滴定分析法的分類

1.直接滴定法：用標準溶液直接滴定被測物質，是滴定分析法中常用的基本的滴定方法。凡能滿足滴定分析要求的化學反應都可用直接滴定法。

2.返滴定法：又稱剩余滴定法或回滴法。當反應速度較慢或反應物是固體時，滴定劑加入樣品后反應無法在瞬間定量反應，可先加入一定過量的標準溶液，待反應定量完成后用另一種標準溶液滴定剩余的標準溶液。

3.置換滴定法：對于不按確定化學計量關系反應的物質，有時可以通過其他化學反應間接進行滴定，即加入適當試劑與待測物質反應，使其被定量地置換成另一種可直接滴定的物質，再用標準溶液滴定此生成物。

4.間接滴定法：對于不能和滴定劑直接起反應的物質，有時可以通過另一種化學反應，以滴定法間接進行滴定，這種方法稱為間接滴定法。