筆式pH電極_pH電極_北京卓川_北京現(xiàn)貨HI73127筆試玻璃復(fù)合酸度電極，適宜樣品范圍：0to13PH，*樣品溫度：20to40°C'
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常規(guī)電極清洗液，500mL，瓶裝
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    筆式pH電極_pH電極_北京卓川_北京現(xiàn)貨氫離子濃度指數(shù)（英語(yǔ)hydrogenionconcentration，法語(yǔ)potentield'hydrogène）是指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。它的數(shù)值俗稱“pH（英式發(fā)音：/pi'et∫/,/pi:'eit∫/，法式發(fā)音/pea∫/,因?yàn)閜H是法語(yǔ)簡(jiǎn)寫，所以建議讀作法式發(fā)音）值"。表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值，即所含氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。
    為了便于理解和說(shuō)明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數(shù)。
    水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，可以發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++OH-，簡(jiǎn)寫為H2O≒H++OH-，是一個(gè)吸熱過(guò)程。水的電離受溫度影響，加酸加堿都能抑制水的電離。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)1L純水中只有1×10-7mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等。25℃時(shí)，純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。
    水的離子積常數(shù)：[H+]·[OH-]=KW，其中KW稱作水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積；[H+]和[OH-]是分別是指整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。KW只隨溫度變化而變化，是溫度常數(shù)。如25℃，[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L，KW=1×10-14；100℃時(shí)，[H+]=[OH-]=1×10-6mol/L，KW=1×10-12。