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pH緩沖溶液、緩沖指數和緩沖容量
閱讀：3139 發布時間：2011-7-14
pH緩沖溶液、緩沖指數和緩沖容量
瑞士Hamilton公司的DURACAL Buffer pH緩沖液可確保常溫下5年的保質期，精度達0.01pH，堿性緩沖液即使長時間暴露在空氣中也不會變質。每一瓶Hamilton的DURACAL Buffer pH緩沖液都具有可追溯性，可出具德國DKD的認證證書。*的包裝設計，使用時只需要輕輕擠壓瓶身，緩沖液會通過單向閥流入校驗杯中，電極可放入校驗杯中進行校驗，一次校驗的用量只需要15 ml，且每次使用的都是新鮮的緩沖液，其余的不會受到任何的污染。
訂貨信息：
| 訂貨號 | 規格 | 包裝 |
| 238271 | pH 1.09 | 500ml |
| 238272 | pH 1.68 | 500ml |
| 238273 | pH 2.00 | 500ml |
| 238274 | pH 3.06 | 500ml |
| 238217 | pH 4.01 | 500ml |
| 238275 | pH 5.00 | 500ml |
| 238276 | pH 6.00 | 500ml |
| 238218 | pH 7.00 | 500ml |
| 238277 | pH 8.00 | 500ml |
| 238219 | pH 9.00 | 500ml |
| 238223 | pH 10.01 | 500ml |
| 238278 | pH 11.00 | 500ml |
| 238279 | pH 12.00 | 500ml |
1. 緩沖作用與緩沖溶液
純水在25℃時pH值為7.0，但只要與空氣接觸一段時間，因為吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。1滴濃鹽酸（約12.4mol·L-1）加入1升純水中，可使[H+]增加5000倍左右（由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1），若將1滴氫氧化鈉溶液（12.4mol·L-1）加到1升純水中，pH變化也有3個單位。可見純水的pH值因加入少量的強酸或強堿而發生很大變化。然而，1滴濃鹽酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一（從1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1），pH值沒有明顯變化。這種能對抗外來少量強酸\強堿或稍加稀釋不引起溶液pH值發生明顯變化的作用叫做緩沖作用；具有緩沖作用的溶液，叫做緩沖溶液。
2. 緩沖溶液的組成
緩沖溶液由足夠濃度的共軛酸堿對組成。其中，能對抗外來強堿的稱為共軛酸，能對抗外來強酸的稱為共軛堿，這一對共軛酸堿通常稱為緩沖對、緩沖劑或緩沖系，常見的緩沖對主要有三種類型。
（1） 弱酸及其對應的鹽 例如，HOAc-NaOAc（實際上是OAc-）；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4（鄰苯二甲酸-鄰苯二甲酸氫鉀）；H3BO3-Na2B4O7（四硼酸鈉水解后產生H2BO-3）。
（2） 多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7（檸檬酸二氫鈉）-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。
（3） 弱堿及其對應的鹽例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-（伯胺及其鹽）；Tris-TrisH+A-（三羥甲基烷及其鹽）。
3. 緩沖容量與緩沖范圍
緩沖容量
緩沖能力的強弱，可用緩沖容量β表示。緩沖容量也叫緩沖值或緩沖指數。
對任何一種緩沖溶液的每一個pH值，都有其相應的緩沖量。緩沖容量實際上是一個微分比，可定義為：使1升緩沖溶液的pH值增高很小一個數值dpH時，需加入的強堿物質的量為db，則db與dpH之比值叫緩沖容量，用數學式表示為β=db/dpH緩沖mol·L-1·pH-1。如總濃度（即共軛酸與共軛堿濃度之和）為0.100mol·L-1 pH4.45的HOAc-NaOAc緩沖溶液（即醋酸緩沖溶液）的緩沖容量為0.051（mol·L-1·pH-1）。
上海迪發儀器儀表有限公司為瑞士Hamilton華東區授權代理商，為您提供*的緩沖液選型指南，更多詳情請訪問：www.difa17.com，：，技術：，：difabio