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電解池的主要應(yīng)用,工作原理等知識(shí)大全
閱讀：2435 發(fā)布時(shí)間：2017-2-9
電解池的主要應(yīng)用,工作原理等知識(shí)大全
電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽(yáng)電極）。使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽(yáng)兩極引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程。
電解池的工作原理
電解池的工作原理是讓電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。
電解池中的電極
1、與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，反應(yīng)物在此失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。
2、與電源負(fù)極相連有一極是陰極，反應(yīng)物在此得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
3、精練金屬銅時(shí)，粗銅與電源正極相連，作為陽(yáng)極，其失去電子生成銅離子，進(jìn)入溶液。純銅與電源負(fù)極相連作為陰極，溶液中的銅離子在陰極上得到電子生成銅。
電極反應(yīng)
電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極。
物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中，Cl-在陽(yáng)極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl- -2e-=Cl2↑簡(jiǎn)記為陽(yáng)氧。
與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。
物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-→Cu簡(jiǎn)記為陰原（陰原）