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電解池的主要用途及構成介紹
閱讀：2478 發布時間：2022-4-26
電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
電解池的基本概念
1、使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
2、把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
3、當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程電解原理。
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發生還原反應）
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發生氧化反應）
電解池（也叫電解槽），是把電能轉變成化學能的裝置。
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。
電解池的構成
①有與外接直流電源相連的兩個電極。
②電解質溶液(或熔融電解質)。
③形成閉合回路。
四類電解型的電解規律：
①電解水型（強堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。
②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物。
注意事項
1、無氧酸是其本身的電解。
2、含氧酸是水的電解。
3、可溶性堿是水的電解。
4、活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解。
5、活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質。
6、不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解。
7、中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高。