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氮氣吹掃儀析中試樣的分解及溶液的制備
（*基準）與D級（工作基準）兩個級別，主體成分體積分數分別為99.98~100.02%和99.95~100.05%，D級基準試劑是滴定分析中 的標準物質，基準試劑規定采用淺綠色標簽。 ②普通試劑 普通試劑是實驗室廣泛使用的通用試劑，一般可分為三個級別，其 規格和適用范圍見下表： 普通試劑的規格和適用范圍
③高純試劑 高純試劑主體成分含量通常與優級純試劑相當，但雜質含量很低，而且雜質檢測項目比優級純或基準試劑多1~2倍。高純試劑主要用于微量分氮氣吹掃儀析中試樣的分解及溶液的制備。 ④試劑 試劑是一類具有專門用途的試劑。其主體成分含量高，雜質含量很低。它與高純試劑的區別是：在特定的氮氣吹掃儀用途中干擾雜質成分只需控制在不致產生明顯干擾的限度以下。試劑種類很多，如光離，在稀溶液中*以離子形式存在，基本上不存在未電離的分子。對它們而言， 氮吹儀廠家電離平衡并沒有實際意義。而通常說的弱酸（如ＨＳ、ＨＦ、ＨＣＯ及大多數有機 ２２３ 酸）和弱堿（如乙二胺、吡啶等大多數有機堿、ＮＨ·ＨＯ及大多數二價、三價金屬的 ３２ 氫氧化物）則屬于弱電解質。它們在水溶液中發生程度不同的部分電離，因而在溶 液中存在著分子與其離子間的平衡。這就是弱酸弱堿在水溶液中的電離平衡。 一、弱酸弱堿的電離平衡 １．弱酸弱堿的電離常數 弱酸弱堿的電離平衡亦即酸堿平衡，具有平衡的一切特征，遵循平衡的共同 規律。因此每種弱酸或弱堿的電離平衡，都可用一個相應的平衡常數Ｋ來表征 其特征。Ｋ砓 ｉ稱為弱酸弱堿的電離平衡的標準平衡常數，亦稱酸堿電離常數。 砓 Ｋ是由熱力學導出的常數，量綱為一，只隨平衡體系的溫度而變。當溫度確定 ｉ 砓 時，即為定值。由于通常研究酸堿平衡多在室溫條件下，因而若無特別標明，Ｋ ｉ 總是指２９８Ｋ時
的平衡常數。當溫度在室溫范圍內變化時，相應的Ｋ砓 ｉ（Ｔ）變化 很小，在一般的計算中可直接用Ｋ砓 ｉ（２９８Ｋ）進行計算。通常用下標ａ、ｂ區別弱 酸和弱堿，Ｋ砓 ａ表示弱酸電離常數，Ｋ砓 ｂ表示弱堿電離常數。 *節 溶液中的酸堿平衡７１ 按照平衡常數的定義及熱力學原理，Ｋ砓 ａ和Ｋ砓 ｂ可用平衡體系中各組分的相 對平衡濃度求算。為方便起見，本書中用符號［Ｂ］表示平衡體系中某一組分物 質Ｂ的相對濃度。另外，由于在水溶液中水總是大量的，在計算Ｋ砓 ｉ的公式中， ［ＨＯ］的值可看作是不變的，合并入常數項中，所以在計算水溶液中任何平衡過 程的平衡常數時，水的相對平衡濃度項一律不出現在計算公式中。 例如：ＡｃＨ＋＋Ａｃ（實為ＨＡｃ＋Ｈ２ＯＨ＋ ３Ｏ＋Ａｃ， ［Ｈ＋ ３Ｏ］＝［Ｈ＋］） 砓砓 Ｋ砓（ＨＡｃ）＝ ｛ｃ（Ｈ＋）／ｃ｝×｛ｃ（Ａｃ）／ｃ｝ ＝ ［Ｈ＋］［Ａｃ］ ａ砓 ｛ｃ（ＨＡｃ）／ｃ｝［ＨＡｃ］ ＮＨ３＋Ｈ２ＯＮＨ＋ ４＋ＯＨ ［ＮＨ＋］［ＯＨ］ 砓４ Ｋ（ＮＨ·ＨＯ）＝ ［ＮＨ］ ｂ３２