一、原理：水樣中加入硫酸錳和堿性碘化鉀，水中溶解氧將低價錳氧化成高價錳，生成四價錳的氫氧化物棕色沉淀。加酸后，氫氧化物沉淀溶解，并與碘離子反應而釋放出游離碘。以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定釋放出的碘，據滴定溶液消耗量計算溶解氧含量。
二、試劑：
1、硫酸錳溶液液中，遇淀粉不得產生藍色。
2、堿性碘化鉀溶：稱取480g硫酸錳（MnSO4·4H2O）溶于水，用水稀釋至1000mL。
此溶液加至酸化過的碘化鉀溶液：稱取500g氫氧化鈉溶解于300至400mL水中，另稱取150g碘化鉀溶于200mL水中，待氫氧化鈉溶液冷卻后，將兩溶液合并，混勻，用水稀釋至1000mL。如有沉淀，則放置過夜后，傾出上層清液，貯于棕色瓶中，用橡皮塞塞緊，避光保存。此溶液酸化后，遇淀粉應不呈藍色。
3、（1+5）硫酸溶液：1份濃硫酸+5份水，混合搖勻即可。
4、1%淀粉溶液：稱取1g可溶性淀粉，用少量水調成糊狀，再用剛煮沸的水稀釋至100mL。冷卻后，加入0.1克水楊酸或0.4g氯化鋅防腐。
5、0.02500mol/L重鉻酸鉀標準溶液：稱取于105~110℃烘干2h，并冷卻的重鉻酸鉀1.2258g，溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。
6、硫代硫酸鈉溶液：稱取3.2g硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加0.2g碳酸鈉，用水稀釋至1000mL，貯于棕色瓶中，使用前用0.02500mol/L重鉻酸鉀標準溶液標定。
7、硫酸，pH=1.84。
三、測定步驟：
1、溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸錳溶液，2mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數次，靜置。一般在取樣現場固定。
2、打開瓶塞，立即用吸管插入液面下加入2.0mL硫酸。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解，放于暗處靜置5min。
3、吸取100.00mL上述溶液于250mL錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續滴定至藍色剛好退去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量。
四、計算：
溶解氧（O2，mg/L）=M*V*8000/100；上式中：M——硫代硫酸鈉標準溶液的濃度（mol/L）；V——滴定消耗硫代硫酸鈉標準溶液體積（mL）。
五、注意事項：
1、試劑加人時應往意不要與空氣接觸，以免將空氣中的氧帶入樣品影響測定。
2、注意淀粉指示劑加人的時間。應先將溶液由棕色滴定至淡黃色時再加人淀粉指示劑，否則終點會出現反復，難以判斷。
3、樣品中懸浮物質會吸附析出碘，使結果偏低。此時需預先用明礬在堿性條件下水解，待沉淀析出后再測上層清液中的溶解氧。
4、當水樣中含有亞硝酸鹽時會干擾測定，可加人NaN?使水中的亞硝酸鹽分解而消除干擾。其加人方法是預先將NaN?加人堿性碘化鉀溶液中。
5、如水樣中含Fe2+達100-200mg/L時，可加人1mL40%氟化鉀溶液消除干擾。
6、如水樣中含氧化性物質（如游離氯等），應預先加人相當量的硫代硫酸鈉去除。
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