在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。并使水的電離平衡向正方向移動，從而促進水的的電離。鹽類的水解所需條件:鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解
6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解
8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:
(1)能否發生氧化還原反應;
(2)能否發生雙水解互促反應;
(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生復分解反應.
9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
影響鹽類水解的因素
鹽溶于水電離出的某種離子，與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質，使水的電離平衡發生移動。
1.內因：鹽本身的性質，組成鹽的酸根相對應的酸越弱(或陽離子對應的堿越弱)，水解程度就越大。
2.外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。
(3)外加酸、堿或鹽：外加酸、堿或鹽能促進或抑制鹽的水解。
