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蓄電池修復劑
蓄電池在充放電工作中進行如下反應：
PbO2+2H2SO4+Pb→放電——充電←PbSO4+2H2O+ PbSO4
從反應結果看，正極和負極作功后，均生成硫酸鉛。依照這一反應方程式建立的理論就是雙極硫酸鹽化理論。為什么普通蓄電池放電電流越大，輸出容量就越小？因為蓄電池在放電時兩個極板的硫酸鉛形成是由表及里進行的，大電流放電初期，極板很快形成一層硫酸鉛結晶，阻礙硫酸向極板深層擴散；隨著放電的不斷進行，極板表層的硫酸鉛進行重復結晶，生成粗大的硫酸鉛結晶體堵塞了活性物質微孔，電解液難以向極板深層擴散，影響了化學反應的進一步進行，導致電池的容量不能充分釋放。出現放電電流越大，容量越小的現象。不可逆硫酸鉛和難溶性硫酸鉛的產生會大幅度的提高電池內阻，尤其在充電過程中電池有可能產生充電困難、電壓升高、發熱、陽極泥化、熱失控等不良后果。
目前生產的蓄電池由于受***技術水平的限制，使用的只是稀釋后的硫酸溶液做電解液，由于這種電解液離子動力不足，尤其是在放電時硫酸沒有充分的動力擴散到極板的深層（冬季更加嚴重），在極板上會產生三種硫酸鹽結晶：可逆硫酸鉛、難溶硫酸鉛和不可逆硫酸鉛。蓄電池每充放電一次，就會產生1—5%的難溶硫酸鉛和不可逆硫酸鉛。這種惡性循環隨著充放電次數的增加會不斷延續下去，這就是鉛酸蓄電池短命的根本原因。
蓄電池短命的原因清楚后，那么本發明的任務是提供一種技術手段來消除和阻止蓄電池的不可逆硫硫酸鹽化的產生。
本發明的任務是按如下方式實現的：經過10年之久的實驗驗證，發明人按照發明任務的目標要求合成了一種化合物+混合物，其性能是：（1）在任何情況下都必須使硫酸處于高電離態，具有足夠的擴散滲透能力；（2）在任何情況下都必須讓硫酸鉛能夠成為可溶性離子態；（3）無論在大電流放電還是自然放電態，蓄電池不允許產生不可逆硫酸鉛。這種物質就是當今引發鉛蓄電池革命的“納米離子態蓄電池長壽添加劑”！
目前按現有工藝生產的任何一塊蓄電池只要按比例添加離子態蓄電池長壽添加劑后就很難再出現不可逆硫酸鹽化，因為：1、離子態添加劑阻止其放電時生成不可逆硫酸鉛；2、離子態添加劑讓硫酸獲得了足夠的離子動力進行滲透和擴散可以順利的讓PbSO4與Pb之間進行轉換；3、在充電時，離子態添加劑令硫酸鉛始終處于可溶離子態，讓正負極板的PbSO4順利的轉化成PbO2和Pb。
已經生成難溶性硫酸鉛的蓄電池，加入離子態添加劑后均可恢復成可溶硫酸鉛，但是不可逆硫酸鉛（白色粉末）一般不能被轉化。
產品名稱： 蓄電池修復劑
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