電解池的主要應(yīng)用,工作原理等知識大全

來源：北京儀電科技有限公司 2017年02月09日 16:47

電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個裝置（構(gòu)成：外加電源，電解質(zhì)溶液，陰陽電極）。使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在陰，陽兩極引起還原氧化反應(yīng)的過程。

電解池的工作原理

　　電解池的工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程，從而實現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

　　電解池中的電極

　　1、與電源正極相連的一極是陽極，反應(yīng)物在此失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　2、與電源負極相連有一極是陰極，反應(yīng)物在此得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　3、精練金屬銅時，粗銅與電源正極相連，作為陽極，其失去電子生成銅離子，進入溶液。純銅與電源負極相連作為陰極，溶液中的銅離子在陰極上得到電子生成銅。

　　電極反應(yīng)

電極反應(yīng)與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質(zhì)在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，陽極反應(yīng)式：2Cl- -2e-=Cl2↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質(zhì)在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式：Cu2++2e-→Cu簡記為陰原（陰原）

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