滴定分析的基本概念與特點

滴定分析法是定量化學分析的一個重要部分。按所依據的反應類型不同又可分為酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法及沉淀滴定法等。本章主要闡述滴定分析法的一般問題。

滴定分析法是將已知準確濃度的試劑溶液（標準溶液），由滴定管滴加到欲測物質的溶液中，直到所加試劑與欲測物質按化學計量定量反應為止，由試劑溶液的濃度和測定所消耗的體積求出欲測組分的含量。例如白云石中鈣的測定，白云石溶解后的Ca2+，在pH≈12的溶液中加入鈣指示劑，用已知濃度的EDTA溶液滴定，當Ca2+被定量配位后，稍過量的EDTA就使溶液變為純藍色，以此為終點，根據EDTA溶液的濃度和滴定消耗的體積便可求出白云石中的鈣的含量。

滴定分析法比起重量分析來操作簡便、快速、易掌握且有足夠的準確度。通常用于測定含量在1%以上的常量組分，有時也可以用于測量微量組分。測定的相對誤差約為2‰。由于滴定分析法可用于測定很多元素，所以該分析方法在化學分析中是用得zui廣也是zui重要的一種分析方法。

若被測物質A與試劑B按下列方程式進行化學反應

aA + bB = cC + dD 則它的化學計量關系是

或

即A與B反應的摩爾比為a︰b。式中nA為物質A的摩爾數，nB為試劑B的摩爾數。上述關系式是滴定分析定量測定的依據。

滴定分析中的常用術語為：

滴定劑：已知準確濃度的試劑溶液。

滴定：將滴定劑從滴定管中逐滴加到盛有欲測物質溶液的錐形瓶（或燒杯）中進行測定的過程。

化學計量點：加入滴定劑的量（摩爾）與浴測物質的量（摩爾）正好符合化學反應式所表示的化學計量關系的時刻，即反應達到了化學計量點。化學計量點通常依據指示劑的變色來確定。

滴定終點：在滴定過程中，指示劑恰好發生顏色變化的轉變點。

終點誤差：滴定終點與化學計量點不一定一致，由此而引起的分析誤差為終點誤差。終點誤差是滴定分析誤差的主要來源之一，化學反應越*，指示劑選擇得越恰當，終點誤差就越小。