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鈍化管鈍化的機理可以用薄膜理論來解釋，即鈍化是由于金屬和氧化性質(zhì)的作用。在作用過程中，在金屬表面形成一層非常薄、致密、覆蓋性好、吸附牢固的鈍化膜。該膜以相的形式存在，通常是氧化金屬的化合物。它起到將金屬與腐蝕介質(zhì)*分離，阻止金屬與腐蝕介質(zhì)接觸的作用，使金屬基本停止溶解，形成鈍化狀態(tài)，達到防腐的作用。
鈍化管的鈍化優(yōu)勢：
1、鈍化處理與傳統(tǒng)的物理密封方法相比，具有絕對不增加工件厚度和改變工件顏色的特點，提高了產(chǎn)品的精度和附加值，使操作更加方便；
2、鈍化劑可重復添加，使用壽命更長。因此，屬于無反應(yīng)的鈍化工藝；
3、鈍化促進了金屬表面氧分子結(jié)構(gòu)鈍化膜的形成。薄膜致密穩(wěn)定，在空氣中具有自修復作用。因此，與傳統(tǒng)涂防銹油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更加穩(wěn)定，耐腐蝕。
鈍化管酸洗鈍化機理：我們知道鐵和鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能快速溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現(xiàn)象幾乎*停止，碳鋼通常容易生銹。如果在鋼中加入適量的Ni和Cr，就會變成不銹鋼。金屬或合金的化學穩(wěn)定性因某些因素而顯著增強的現(xiàn)象稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學）引起的金屬鈍化現(xiàn)象稱為化學鈍化。氧化劑如濃HNO3、濃H2SO4、hclo3、K2Cr2O7和KMnO4可以鈍化金屬。金屬鈍化后，電極電位正向移動，使其失去原有特性。例如，地鐵不能代替銅鹽中的銅。此外，金屬也可以通過電化學方法鈍化。例如，將Fe置于H2SO4溶液中作為陽極，用外部電流使陽極極化，通過一定的儀器將鐵電位提高到一定程度，就可以實現(xiàn)Fe的鈍化。由陽極極化引起的金屬鈍化稱為陽極鈍化或電化學鈍化。
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